Анализ условия. 1) По условию в цилиндре под поршнем находятся жидкость и её насыщенный пар.
2) При перемещении поршня вниз объем V пара уменьшается.
3) По условию температура T пара не изменяется.
4) При сжатии при постоянной температуре насыщенный пар остается насыщенным.
Определим, как изменяются масса m пара и давление p пара при уменьшении объема V пара при постоянной температуре T.
Решение. 1) Определим, как изменяется масса m пара и давление p пара при уменьшении объема V пара при постоянной температуре T.
При сжатии насыщенного пара при постоянной температуре (см. анализ условия пункты 3 и 4) он конденсирует, а его масса в сосуде уменьшается.
Это соответствует изменению № 2.

2) Определим, как изменяется давление p пара при уменьшении объема V пара при постоянной температуре T.
Так как температура жидкости не изменяется, а пар остается насыщенным (см. анализ условия пункты 3 и 4), то давление p насыщенного пара так же не изменяется.
Это соответствует изменению № 3.
Ответ: 23.

10.22 (13.28). В цилиндре под поршнем находятся жидкость и её насыщенный пар (см. рисунок). Как изменятся масса пара и давление пара при медленном перемещении поршня вниз при постоянной температуре, пока поршень не коснётся поверхности жидкости?


Для каждой величины определите соответствующий характер изменения:
1) увеличится 2) уменьшится 3) не изменится.
Запишите в таблицу выбранные цифры для каждой физической величины. Цифры в ответе могут повторяться.


Источники:
1. ЕГЭ. Физика. Отличный результат / под ред. М. Ю. Демидовой. — Москва: Издательство «Национальное образование», 2022. — 736 с. — (ЕГЭ. ФИПИ — школе).
2. ЕГЭ. Физика. Отличный результат / под ред. М. Ю. Демидовой. — Москва: Издательство «Национальное образование», 2024. — 496 с. — (ЕГЭ. Отличный результат. Учебная книга).

Решение. Проверим каждое утверждение.
1) Концентрация гелия в правой части сосуда в 2 раза меньше, чем аргона.
Концентрацию n молекул газа равна
\[n=\frac{N}{V},\]
где число молекул N газа найдем следующим образом
\[\nu =\frac{N}{N_A},\ \ N=\nu \cdot N_A.\]
Тогда
\[n=\frac{\nu \cdot N_A}{V}.\]
По условию газы находятся в одной части сосуда, т.е. у них один и тот же объем, а N_A — постоянная величина. Количества вещества гелия ν₃ в правой части сосуда в 2 раза меньше количества вещества аргона ν₀₂ (см. анализ условия пункт 7, ν₀₂ = 1 моль, ν₃ = 0,5 моль). Тогда из полученного уравнения следует, что концентрация гелия в правой части сосуда в 2 раза меньше, чем аргона.
Утверждение № 1 верное.

2) Отношение давления газов в правой части к давлению газа в левой части равно 1,5.
Так как речь идет о давлении газов в правой части, то речь идет о давлении в конечный момент времени, когда в правую часть перейдет часть гелия.
В левой части сосуда находится гелий с параметрами p₁, V₁, ν₁, T₁. Давление газа найдем из уравнения Менделеева-Клапейрона:
\[p_1 \cdot V_1=\nu _1 \cdot R \cdot T_1,\ \ p_{\text{лев}}=p_1=\frac{\nu _1 \cdot R \cdot T_1}{V_1}.\ \ \ (1)\]
Аналогично запишем парциальные давления газов в правой части сосуда для гелия p₃ с параметрами V₂, ν₃, T₂ и аргона p₂ с параметрами V₂, ν₂, T₂:
\[p_2=\frac{\nu _2 \cdot R \cdot T_2}{V_2},\ \ p_3=\frac{\nu _3 \cdot R \cdot T_2}{V_2}.\]
Тогда общее давление газов в правой части по закону Дальтона равно сумме парциальных давлений:
\[p_{\text{прав}}=p_2+p_3=\frac{\left( \nu _2+\nu _3 \right) \cdot R \cdot T_2}{V_2}.\ \ \ (2)\]
По условию V₁ = V₂ = V, T₁ = T₂ = T, ν₁ = ν₃ = 0,5 моль, ν₂ = 1 моль (см. анализ условия пункты 2, 3, 7). Тогда из уравнений (1) и (2) получаем
\[p_{\text{лев}}=\frac{\nu _1 \cdot R \cdot T}{V},\ \ p_{\text{прав}}=\frac{\left( \nu _2+\nu _3 \right) \cdot R \cdot T}{V},\]
\[\frac{p_{\text{прав}}}{p_{\text{лев}}}=\frac{\left( \nu _2+\nu _3 \right) \cdot R \cdot T}{V} \cdot \frac{V}{\nu _1 \cdot R \cdot T}=\frac{\nu _2+\nu _3}{\nu _1}=\frac{1+0,5}{0,5}=3.\]
Утверждение № 2 неверное.

3) В правой части сосуда общее число молекул газов меньше, чем в левой части.
Из уравнений для давления p газа и его концентрации n получаем
\[p=n \cdot k \cdot T,\ \ n=\frac{N}{V},\]
\[p=\frac{N}{V} \cdot k \cdot T,\ \ N=\frac{p \cdot V}{k \cdot T}.\]
В левой и правой частях сосуда равные объемы V₁ = V₂ и температуры T₁ = T₂ (см. анализ условия пункты 2 и 3), k — постоянная величина. Так как парциальные давления гелия с двух сторон перегородки равны p₁ = p₃ (см. анализ условия пункт 6), то из полученного уравнения следует, что число молекул N гелия в левой и правой частях сосуда так же равны. Но в правой части сосуда есть еще аргон, поэтому общее число молекул справа будет больше.
Утверждение № 3 неверное.

4) Внутренняя энергия гелия и аргона одинакова.
Гелий и аргон — это одноатомные газ, поэтому их внутренние энергии U можно рассчитать по формуле
\[U=\frac{3}{2} \cdot \nu \cdot R \cdot T.\]
По условию температуры газов равны T₁ = T₂ = T (см. анализ условия пункт 3), количества вещества гелия ν₀₁ во всем сосуде равно количеству вещества аргона ν₀₂ (см. анализ условия пункт 5, ν₀₁ = 1 моль, ν₀₂ = 1 моль). Тогда из полученного уравнения следует, что внутренняя энергия гелия и аргона одинакова.
Утверждение № 4 верное.

5) В результате установления равновесия давление в правой части увеличилось в 3 раза.
В правой части сосуда вначале находился только аргон с параметрами p₀₂, V₂, ν₀₂, T₂. Его давление найдем из уравнения Менделеева-Клапейрона:
\[p_{02} \cdot V_2=\nu _{02} \cdot R \cdot T_2,\ \ p_{02}=\frac{\nu _{02} \cdot R \cdot T_2}{V_2}.\ \ \ (3)\]
По условию объем V₂ и температура T₂ правой части не меняются, ν₃ = 0,5 моль, ν₀₂ = ν₂ = 1 моль (см. анализ условия пункт 7, количество аргона справа не меняется). Тогда из уравнений (2) и (3) получаем
\[\frac{p_{\text{прав}}}{p_{02}}=\frac{\left( \nu _2+\nu _3 \right) \cdot R \cdot T_2}{V_2} \cdot \frac{V_2}{\nu _{02} \cdot R\cdot T_2}=\frac{\nu _2+\nu _3}{\nu _{02}}=\frac{1+0,5}{1}=1,5.\]
Утверждение № 5 неверное.
Ответ: 14.

Анализ условия. 1) По условию перегородка может пропускать молекулы гелия и является непроницаемой для молекул аргона. Следовательно, часть гелия переходит из одной части сосуда в другу. Аргон остается в своей части сосуда.
Введем обозначения: V₁ и V₂ — это объемы частей сосуда; p₀₁ и p₀₂ — это начальные парциальные давления гелия и аргона соответственно; p₁, p₂ и p₃ — это конечные парциальные давления гелия и аргона; ν₀₁ и ν₀₂ — это начальные количества вещества гелия и аргона; ν₁, ν₂ и ν₃ — это конечные количества вещества гелия и аргона; T₁ и T₂ — температуры гелия и аргона (см. рисунок). С индексами «3» обозначены параметры гелия в правой части сосуда.


2) По условию сосуд разделён на две равные по объёму части неподвижной перегородкой, поэтому V₁ = V₂ = V и они не изменяются.
3) По условию температура газов одинакова и остаётся постоянной, т.е. T₁ = T₂ = T = const.
4) Так как аргон остается в своей части сосуда, то его параметры не поменяются, т.е. p₀₂ = p₂, ν₀₂ = ν₂.
5) По условию количество вещества гелия ν₀₁ = 1 моль, масса аргона m₀₂ = 40 г. Тогда
\[\nu _{02}=\frac{m_{02}}{M_2}=\frac{40}{40}=1\ \text{моль},\]
где M₂ = 40 г/моль — молярная масса аргона (см. Справочные данные, таблицу «Молярная масса»).
6) Гелий будет переходить во вторую часть сосуда до тех пор, пока парциальные давления гелия с двух сторон перегородки не станут одинаковыми, т.е. p₁ = p₃.
7) Количества вещества ν₃ гелия в правой части сосуда найдем из уравнений Менделеева-Клапейрона, которые запишем для гелия в конечном состоянии в левой части сосуда с параметрами p₁, ν₁, V₁, T₁ и в правой части сосуда с параметрами p₃, ν₃, V₂, T₂:
\[p_1 \cdot V_1=\nu _1 \cdot R \cdot T_1,\ \ p_3 \cdot V_2=\nu _3 \cdot R \cdot T_2,\]
где V₁ = V₂ = V, T₁ = T₂ = T, p₁ = p₃ = p (см. анализ условия пункты 2, 3 и 6). Тогда
\[\nu _1=\frac{p_1 \cdot V_1}{R \cdot T_1}=\frac{p \cdot V}{R \cdot T},\ \ \nu _3=\frac{p_3 \cdot V_2}{R \cdot T_2}=\frac{p \cdot V}{R \cdot T}.\]
Из данных уравнений получаем, что ν₁ = ν₃. Тогда
\[\nu _{01}=\nu _1+\nu _3=2\nu _3,\ \ \nu _1=\nu _3=\frac{\nu _{01}}{2}=\frac{1}{2}=0,5\ \text{моль}.\]

9.19 (12.19). Сосуд разделён на две равные по объёму части пористой неподвижной перегородкой. В левой части сосуда содержится 1 моль гелия, в правой — 40 г аргона. Перегородка может пропускать молекулы гелия и является непроницаемой для молекул аргона. Температура газов одинаковая и остаётся постоянной.
Выберите все верные утверждения, описывающие состояние газов после установления равновесия в системе.
1) Концентрация гелия в правой части сосуда в 2 раза меньше, чем аргона.
2) Отношение давления газов в правой части к давлению газа в левой части равно 1,5.
3) В правой части сосуда общее число молекул газов меньше, чем в левой части.
4) Внутренняя энергия гелия и аргона одинакова.
5) В результате установления равновесия давление в правой части увеличилось в 3 раза.
Ответ: ____.

Источники:
1. ЕГЭ. Физика. Отличный результат / под ред. М. Ю. Демидовой. — Москва: Издательство «Национальное образование», 2022. — 736 с. — (ЕГЭ. ФИПИ — школе).
2. ЕГЭ. Физика. Отличный результат / под ред. М. Ю. Демидовой. — Москва: Издательство «Национальное образование», 2024. — 496 с. — (ЕГЭ. Отличный результат. Учебная книга).

Анализ условия. 1) По условию масса m газа в процессе остаётся постоянной.
2) Из графика в условии задачи определяем, что концентрация n газа уменьшается.
3) Из графика в условии задачи определяем, что давление p газа уменьшается.
4) Из графика в условии задачи определяем, что график прямая линия, которая проходит через начало координат, т.е.
\[n=\alpha \cdot p,\ \ \ (1)\]
где α — коэффициент пропорциональности, постоянная величина.

Решение. Проверим каждое утверждение.
3) Абсолютная температура газа увеличивается.
Формулу зависимости температуры T газа от его давления p и/или концентрации n можно получить следующим образом:
\[p=n \cdot k \cdot T \ \ \text{или} \ \ T=\frac{p}{k \cdot n}.\]
С учетом уравнения (1), получаем
\[T=\frac{p}{k \cdot \alpha \cdot p}=\frac{1}{k \cdot \alpha }.\]
Так как α и k — постоянные величины (см. анализ условия пункт 4), то из полученного уравнения следует, что температура T газа не изменяется, т.е. это изотермический процесс.
Утверждение № 3 неверное.

1) Средняя кинетическая энергия теплового движения молекул газа остаётся неизменной.
Средняя кинетическая энергия E теплового движения молекул газа и его температура T связаны следующим уравнением:
\[E=\frac{3}{2} \cdot k \cdot T.\]
Величина k — постоянная. Так как температура T газа не изменяется (см. решение пункт 3), то из полученного уравнения следует, что средняя кинетическая энергия E газа так же не изменяется.
Утверждение № 1 верное.

4) Происходит изотермическое сжатие газа.
При изотермическом процесс (см. решение пункт 3)
\[p \cdot V=const,\]
если давление p газа уменьшается (см. анализ условия пункт 2), то его объем V увеличивается, т.е. газ расширяется.
Утверждение № 4 неверное.

2) Плотность газа уменьшается.
Плотность ρ газа равна
\[\rho =\frac{m}{V}.\]
По условию масса m не изменяется (см. анализ условия пункт 1). Из полученного уравнения следует, что так как объем V газа увеличивается (см. решение пункт 4), то плотность ρ газа уменьшается (увеличивается знаменатель дроби).
Утверждение № 2 верное.

5) Среднеквадратичная скорость теплового движения молекул газа увеличивается.
Среднеквадратичную скорость υ теплового движения молекул газа можем связать со средней кинетической энергией E теплового движения молекул газа:
\[E=\frac{m_0 \cdot \upsilon ^2}{2}\ \ \text{или}\ \ \upsilon =\sqrt{\frac{2E}{m_0}}.\]
По условию масса молекул m₀ газа не изменяются. Так как средняя кинетическая энергия E молекул газ не изменяется (см. решение пункт 1), то из полученного уравнения следует, что среднеквадратичную скорость υ молекул газа так же не изменяется.
Утверждение № 5 неверное.
Ответ: 12.

9.16 (12.16). При переводе идеального газа из состояния 1 в состояние 2 концентрация молекул n прямо пропорциональна давлению p (см. рисунок). Масса газа в процессе остаётся постоянной.


Из приведённого ниже списка выберите все правильные утверждения, характеризующие процесс 1-2.
1) Средняя кинетическая энергия теплового движения молекул газа остаётся неизменной.
2) Плотность газа уменьшается.
3) Абсолютная температура газа увеличивается.
4) Происходит изотермическое сжатие газа.
5) Среднеквадратичная скорость теплового движения молекул газа увеличивается.
Ответ: ____.

Источники:
1. ЕГЭ. Физика. Отличный результат / под ред. М. Ю. Демидовой. — Москва: Издательство «Национальное образование», 2022. — 736 с. — (ЕГЭ. ФИПИ — школе).
2. ЕГЭ. Физика. Отличный результат / под ред. М. Ю. Демидовой. — Москва: Издательство «Национальное образование», 2024. — 496 с. — (ЕГЭ. Отличный результат. Учебная книга).

Анализ условия. 1) По условию масса m газа в процессе остаётся постоянной.
2) Из графика в условии задачи определяем, что давление p газа увеличивается.
3) Из графика в условии задачи определяем, что плотность ρ газа увеличивается.
4) Из графика в условии задачи определяем, что график прямая линия, которая проходит через начало координат, т.е.
\[p=\alpha \cdot \rho ,\ \ \ (1)\]
где α — коэффициент пропорциональности, постоянная величина.

Решение. Проверим каждое утверждение.
3) Абсолютная температура газа остаётся неизменной.
Формулу зависимости температуры T газа от его давления p и/или плотности ρ можно получить из уравнения Менделеева-Клапейрона и определения плотности тела ρ:
\[p \cdot V=\frac{m}{M} \cdot R\cdot T=\frac{\rho \cdot V}{M} \cdot R \cdot T,\ \ p=\frac{\rho }{M} \cdot R \cdot T.\]
Тогда, с учетом уравнения (1), получаем
\[T=\frac{p \cdot M}{\rho \cdot R}=\frac{\alpha \cdot \rho \cdot M}{\rho \cdot R}=\frac{\alpha \cdot M}{R}.\]
Величины α и R — постоянные (см. анализ условия пункт 4), а по условию молярная масса газа M не изменяется. Тогда из полученного уравнения следует, что температура T газа так же не изменяется (неизменная), т.е. это изотермический процесс.
Утверждение № 3 верное.

1) Средняя кинетическая энергия теплового движения молекул газа уменьшается.
Средняя кинетическая энергия E теплового движения молекул газа и его температура T связаны следующим уравнением:
\[E=\frac{3}{2} \cdot k \cdot T.\]
Величина k — постоянная. Так как температура T газа не изменяется (см. решение пункт 3), то из полученного уравнения следует, что средняя кинетическая энергия E газа так же не изменяется.
Утверждение № 1 неверное.

2) Концентрация молекул газа уменьшается.
Концентрацию n молекул газа можем выразить через его давление p и температуру T следующим образом:
\[p=n \cdot k \cdot T,\ \ n=\frac{p}{k \cdot T}.\]
Величина k — постоянная, температура T газа не изменяется (см. решение пункт 3). Из полученного уравнения следует, что так как давление p газа увеличивается (см. анализ условия пункт 2), то и концентрация n так же будет увеличиваться.
Утверждение № 2 неверное.

4) Происходит изотермическое сжатие газа.
При изотермическом процесс (см. решение пункт 3)
\[p \cdot V= const,\]
если давление p газа увеличивается (см. анализ условия пункт 2), то его объем V уменьшается, т.е. газ сжимают.
Утверждение № 4 верное.

5) Среднеквадратичная скорость теплового движения молекул газа увеличивается.
Среднеквадратичную скорость υ теплового движения молекул газа можем связать со средней кинетической энергией E теплового движения молекул газа:
\[E=\frac{m_0 \cdot \upsilon ^2}{2}\ \ \text{или}\ \ \upsilon =\sqrt{\frac{2E}{m_0}}.\]
По условию масса молекул m₀ газа не изменяются. Так как средняя кинетическая энергия E молекул газ не изменяется (см. решение пункт 1), то из полученного уравнения следует, что среднеквадратичную скорость υ молекул газа так же не изменяется.
Утверждение № 5 неверное.
Ответ: 34.

🟢Число участников основного дня основного периода ЕГЭ по физике в 2025 году превысило 94 тысячи человек. По сравнению с прошлым годом число участников возросло на 16 %, таким образом, экзамен в 2025 году сдавали на 13 тысяч участников больше.
🟢Средний балл ЕГЭ по физике основных дней основного периода 2025 года оказался немного ниже аналогичного показателя прошлого года и составил 61,79. Это связано с увеличением общего количества участников, в том числе за счет разного уровня подготовки обучающихся.
🟢Преодолели минимальную границу почти 91 тысяча человек, что на 11 тысяч больше, чем в прошлом году. Около 50 тысяч участников экзамена (на 2 тысячи больше, чем в 2024 году) получили результат выше 60 баллов. Это выпускники, которые могут составить контингент абитуриентов инженерных вузов.

👉Источник https://obrnadzor.gov.ru/news/predvaritelnye-rezultaty-ege-po-fizike-demonstriruyut-rost-interesa-k-etomu-predmetu/

9.15 (12.15). При переводе идеального газа из состояния 1 в состояние 2 давление газа p прямо пропорционально его плотности ρ (см. рисунок). Масса газа в процессе остаётся постоянной.


Из приведённого ниже списка выберите все правильные утверждения, характеризующие процесс 1-2.
1) Средняя кинетическая энергия теплового движения молекул газа уменьшается.
2) Концентрация молекул газа уменьшается.
3) Абсолютная температура газа остаётся неизменной.
4) Происходит изотермическое сжатие газа.
5) Среднеквадратичная скорость теплового движения молекул газа увеличивается.
Ответ: ____.

Источники:
1. ЕГЭ. Физика. Отличный результат / под ред. М. Ю. Демидовой. — Москва: Издательство «Национальное образование», 2022. — 736 с. — (ЕГЭ. ФИПИ — школе).
2. ЕГЭ. Физика. Отличный результат / под ред. М. Ю. Демидовой. — Москва: Издательство «Национальное образование», 2024. — 496 с. — (ЕГЭ. Отличный результат. Учебная книга).